Para saber a qué fórmula podría corresponder el paracetamol debemos calcular la masa molar de cada uno de ellos y luego compararlo con la masa molar del paracetamol: Las masas molares las vamos a calcular a partir de las masas molares de los átomos que conforman cada elemento, por ejemplo para el compuesto $C_{w}H_{x}N_{y}O_{z}$ la cuenta será: $ \text{Masa molar del compuesto }C_{w}H_{x}N_{y}O_{z} = w \cdot \text{masa del C} + x \cdot \text{masa H} + y \cdot \text{masa del N} + z \cdot \text{masa del O} $ 

1) $C_{13}H_{18}O_{2}$: $ \text{Masa molar }C_{13}H_{18}O_{2} = 13 \cdot \text{masa del C} + 18 \cdot \text{masa H} + 2 \cdot \text{masa del O} $ Masa molar =$ (13 \cdot 12,01 \frac{g}{mol} ) + (18 \cdot 1,008 \frac{g}{mol} ) + (2 \cdot 16,00 \frac{g}{mol} )$ Masa molar = $206,31 \frac{g}{mol} $ 2) $C_{8}H_{9}NO_{2}$: $ \text{Masa molar }C_{8}H_{9}NO_{2} = 18 \cdot \text{masa del C} + 9 \cdot \text{masa H} + 1 \cdot \text{masa del N} + 2 \cdot \text{masa del O} $ Masa molar =$ (8 \cdot 12,01 \frac{g}{mol} ) + (9 \cdot 1,008 \frac{g}{mol} )+ (1 \cdot 14,01 \frac{g}{mol} ) + (2 \cdot 16,00 \frac{g}{mol} )$ Masa molar = $151,18 \frac{g}{mol} $ 3) $C_{9}H_{8}O_{4}$: $ \text{Masa molar }C_{9}H_{8}O_{4} = 9 \cdot \text{masa del C} + 8 \cdot \text{masa H} + 4 \cdot \text{masa del O} $ Masa molar =$ (13 \cdot 12,01 \frac{g}{mol} ) + (18 \cdot 1,008 \frac{g}{mol} ) + (2 \cdot 16,00 \frac{g}{mol} )$ Masa molar = $180,17 \frac{g}{mol} $

Luego de calcular las masas molares de los compuestos, podemos concluir que: 1) $C_{13}H_{18}O_{2}$ tiene una masa molar de 206,31 g/mol 2) $C_{8}H_{9}NO_{2}$ tiene una masa molar de 151,18 g/mol 3) $C_{9}H_{8}O_{4}$ tiene una masa molar de 180,17 g/mol Por lo tanto, la fórmula que corresponde al paracetamol es la opción 2) $C_{8}H_{9}NO_{2}$.