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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 4 - Magnitudes atómico-moleculares

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4.7. El paracetamol es una sustancia usada como analgésico. Se comercializa en pastillas que contienen 500mg500 mg de este principio activo. La masa de una molécula de paracetamol es 2,51×10−22g2,51 \times 10^{-22} g
b) ¿Cuál de las siguientes fórmulas podría corresponder a este compuesto?: 1) C13H18O2C_{13}H_{18}O_{2}, 2) C8H9NO2C_{8}H_{9}NO_{2}, 3) C9H8O4C_{9}H_{8}O_{4}

Respuesta

Para saber a qué fórmula podría corresponder el paracetamol debemos calcular la masa molar de cada uno de ellos y luego compararlo con la masa molar del paracetamol: Las masas molares las vamos a calcular a partir de las masas molares de los átomos que conforman cada elemento, por ejemplo para el compuesto CwHxNyOzC_{w}H_{x}N_{y}O_{z} la cuenta será: Masa molar del compuesto CwHxNyOz=w⋅masa del C+x⋅masa H+y⋅masa del N+z⋅masa del O \text{Masa molar del compuesto }C_{w}H_{x}N_{y}O_{z} = w \cdot \text{masa del C} + x \cdot \text{masa H} + y \cdot \text{masa del N} + z \cdot \text{masa del O}  



1) C13H18O2C_{13}H_{18}O_{2}: Masa molar C13H18O2=13⋅masa del C+18⋅masa H+2⋅masa del O \text{Masa molar }C_{13}H_{18}O_{2} = 13 \cdot \text{masa del C} + 18 \cdot \text{masa H} + 2 \cdot \text{masa del O} Masa molar =(13⋅12,01gmol)+(18⋅1,008gmol)+(2⋅16,00gmol) (13 \cdot 12,01 \frac{g}{mol} ) + (18 \cdot 1,008 \frac{g}{mol} ) + (2 \cdot 16,00 \frac{g}{mol} ) Masa molar = 206,31gmol206,31 \frac{g}{mol} 2) C8H9NO2C_{8}H_{9}NO_{2}: Masa molar C8H9NO2=18⋅masa del C+9⋅masa H+1⋅masa del N+2⋅masa del O \text{Masa molar }C_{8}H_{9}NO_{2} = 18 \cdot \text{masa del C} + 9 \cdot \text{masa H} + 1 \cdot \text{masa del N} + 2 \cdot \text{masa del O} Masa molar =(8⋅12,01gmol)+(9⋅1,008gmol)+(1⋅14,01gmol)+(2⋅16,00gmol) (8 \cdot 12,01 \frac{g}{mol} ) + (9 \cdot 1,008 \frac{g}{mol} )+ (1 \cdot 14,01 \frac{g}{mol} ) + (2 \cdot 16,00 \frac{g}{mol} ) Masa molar = 151,18gmol151,18 \frac{g}{mol} 3) C9H8O4C_{9}H_{8}O_{4}: Masa molar C9H8O4=9⋅masa del C+8⋅masa H+4⋅masa del O \text{Masa molar }C_{9}H_{8}O_{4} = 9 \cdot \text{masa del C} + 8 \cdot \text{masa H} + 4 \cdot \text{masa del O} Masa molar =(13⋅12,01gmol)+(18⋅1,008gmol)+(2⋅16,00gmol) (13 \cdot 12,01 \frac{g}{mol} ) + (18 \cdot 1,008 \frac{g}{mol} ) + (2 \cdot 16,00 \frac{g}{mol} ) Masa molar = 180,17 gmol180,17 \frac{g}{mol}

Luego de calcular las masas molares de los compuestos, podemos concluir que: 1) C13H18O2C_{13}H_{18}O_{2} tiene una masa molar de 206,31 g/mol 2) C8H9NO2C_{8}H_{9}NO_{2} tiene una masa molar de 151,18 g/mol 3) C9H8O4C_{9}H_{8}O_{4} tiene una masa molar de 180,17 g/mol Por lo tanto, la fórmula que corresponde al paracetamol es la opción 2) C8H9NO2C_{8}H_{9}NO_{2}.
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